1. Lithium dapat menunjukkan karakter kovalen yang besar, dikarenakan memiliki Polarising Power yang besar pada ion Li+
2. Lithium membentuk oksida normal ketika dibakar dalam oksigen dimana anggota Grup I yang lain membentuk peroksida dan superoksida
3. Lithium adalah satu-satunya logam alkali yang membentuk sebuah nitrida (Li3N) ketika dipanaskan dalam nitrogen dan juga membentuk sebuah karbida (Li2C2) ketika dipanaskan dengan graphite
4. Beberapa garam Lithium seperti Karbonat, Phospat, dan Flourida mempunyai kelarutan yang sangat rendah dalam air. Kristal garam Lithium yang lain membentuk Hidrat (Higroskopik)
5. Lithium membentuk banyak senyawa organometalic yang stabil
6. Lithium nitrat terurai secara langsung menjadi oksida sedangkan yang lain membentuk MNO2 (M=Na, K, Rb, dan Cs)
7. Lithium hidrat stabil meskipun dipanaskan sampai 900C sedangkan yang lain terurai diatas suhu 400C
Video Reaksi Lithium dengan Air
Source : http://www.youtube.com/
Inorganic Chemistry by Atkins and Harve
Postingan
